1) Cu(OH)2 +2 HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O
2) CuCl2 + 2NaNO3 = Cu(NO3)2 + 2NaCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-) реакция не идёт
3) H2SO4 + MgSO3 = MgSO4 + SO3 + H2O
2H(+) + SO4(-2) + MgSO3 = Mg(+2) + SO4(-2) + SO3 + H2O
2H(+) + MgSO3 = Mg(+2) + SO3 + H2O
4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) = 2Al(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O
5) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3
2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CaCO3
Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3
Характеристика кремния:
1) Название элемента -кремний,
химический символ - Si, порядковый номер - № 14 ,
атомная масса Ar=28 Группа - 4, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома кремния Z=+14 (в ядре 14 протонов-
p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 14 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при
дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s₄
в).Электронно-графическая модель атома:
↑↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₄Si
4. Простое вещество кремний полуметалл, состоит из
одного атома , валентность кремния в соединениях равна 4, степень
окисления+4, -4 . Кремний–может быть как восстановителем так и окислителем
5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида:SiO₂ – основной оксид
8. Формула гидроксида H₂SiO₃: кремневая кислота нерастворимая в воде .
9.Летучего соединения с водородом образует, Моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой SiH₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.
