С! вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 56 кг азота с избытком водорода получили 51 кг аммиака. какую массу можно получить при действии на этот аммиак избытка серной кислоты? желательно, с объяснениями.

напишем уравнение реакции

N2+3H2-->2NH3

Найдем молярные массы азота и аммиака

M(N2)=28

M(NH3)=17

Составим пропорцию, чтоб найти теоретический выход

56-28

х-17*2

х=68кг

выход= (51/68)*100%=75%

Дальше H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

так как серная кислота взаимодействует один к двум

найдем моль аммиака

51000/28=1821 моль

масса 1821*154=280.434 кг