Реакция замещения H2 S+Ce 2​

Железо – металл средней активности, в ряду активностей металлов находится до водорода. Взаимодействие с водой при нормальных условиях происходит постепенно, металл начинает корродировать, но только при взаимодействии с кислородом, растворенным в воде: 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
Без кислорода железо не реагирует с водой. Сама по себе вода недостаточно сильный окислитель, чтобы заставить металл средней активности вступать с реакцию. Образующийся продукт – гидроксид железа (III), рыже-бурый осадок, один из компонентов ржавчины.

При сильно повышенных температурах (около 800 градусов Цельсия) железо реагирует с водяным паром с выделением газообразного водорода. Реакция взаимодействия описывается уравнением:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Благодаря такой большой температуре атомы железа становятся более активными и легче вступают в реакции.

Дано:

m (CuO) = 32 г

Найти:

m (CuSO4) - ?

CuO + H2SO4 = H2O + CuSO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество оксида меди, вступившего в реакцию:

n (CuO) = m : M = 32 г : 80 г/моль = 0,4 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CuO дает 1 моль CuSO4,

то 0,4 моль CuO даст x моль CuSO4,

тогда х = 0,4 моль.

3) Находим массу сульфата меди, образовавшегося в ходе реакции:

m (CuSO4) = n * M = 0,4 моль * 160 г/моль = 64 г .

ответ: m (CuSO4) = 64 г .