Домашний тест по теме: “Скорость химической реакции”

1. Эндотермическая реакция соединения

1) 2Mg + O2 = 2MgO + Q

2) N2 + O2 = 2NO − Q

3) CaCO3 = CaO + CO2 − Q

4) NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

2. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты

максимальна с кусочком

1) железа

2) магния

3) цинка

4) меди

3. Соляная кислота с максимальной скоростью реагирует с

железом, которое находится в виде

1) стружки

2) слитка

3) порошка

4) пластинки

4. Верны ли следующие суждения?

А. При повышении температуры скорость любой химической реакции

увеличивается.

Б. При понижении температуры на 10 °С скорость химической реакции

уменьшается в 2-4 раза.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает

реакция

1) железа с серой

2) растворов гидроксида калия и серной кислоты

3) меди с раствором азотной кислоты

4) оксида магния с раствором соляной кислоты​

1)так как в формуле соли содержится три атома серы, то одному молю соли соответствует 3 моля серы. А значит нужно просто найти массу одного моль сульфата железа( III):
m₁=1*342=342(г)
2)в формуле соли 2 атома железа, значит в одном моле соли будет два моля железа, а в двух молях соли четыре моля железа, найдем массу двух молей соли. Можно воспользоваться данными из п.1:
m₂=m₁*2=684(г)
3)64 г кислорода = 64/16=4(моль). В формуле соли 12 атомов кислорода, значит надо найти массу 12/4=3 молей соли:
m₃=m₁*3=1026(г)

1/

Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N    1s₂2s²2p³
₊₁₅P   1s₂2s²2p⁶3s²3p³  отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. 

2. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть  окислителями, проявляют степень окисления  -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³      
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³ 

водородные соединения:

    NH₃

    PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒  N⁺⁵  
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰      

кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:

N₂O₅
P₂O₅

2/

S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI

3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰   1    
                         
Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
 Cl⁻ восстановитель
 Mn⁺⁴ окислитель

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O

4/

Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.

ω%(NaCI)-?

1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.

2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
ω(NaCI)= m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%

3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г.  воды получим  раствор  хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.