Оксид магния массой 2 г полностью прореагировал с раствором серной кислоты. найдите массу образовавшейся соли

Дано:                      Решение
ν (H₂S) - 2 моль   2H₂S +SO₂ =3S +2H2₂O
m(SO₂) -128г       ν =?
                             ν(SO₂)= m(SO₂)/ Mm(SO₂) = 128/(32 + 16*2) = 2 моль
m(S)- ?           ν(SO₂) : ν(H₂S) = 1:2; ν(H₂S) = 2ν(SO₂) =4 моль - из уравнения
                       ν(SO₂) : ν(H₂S)  = 1 :2; ν(SO₂) = 0,5ν(H₂S)) =1 моль -фактически

   SO₂ - в избытке, тк по на количество H₂S только 2 моль, прореагирует только 1 моль из 4х
ν(S) : ν(H₂S)  = 3 :2; ν(S) = 1,5ν(H₂S)) =3 моль
m(S) = ν(S) *Mm(S) = 32*3 =96г
ответ: m(S) = 96г

При нормальных условиях в воздухе нет ни одного атома азота и кислорода. Есть молекулы азота и кислорода, в составе которых есть соответствующие атомы. Для решения задачи нужно знать точный состав воздуха в объемных долях или процентах (либо должно быть оговорено, что для решения задачи нужно пренебречь точным составом воздуха, считать, что воздух состоит только из молекул азота и кислорода, и задать их объемное соотношение). Затем нужно рассчитать парциальные объемы азота и кислорода умножив 0,56 л на объемные доли. Поделив парциальные объемы этих газов на 22,4 л получим количество молей обоих газов. Далее, умножаем количества молей на число Авогадро, получим количество молекул каждого газа. И наконец, умножив количества молекул на 2 получим количества атомов (в составе молекул) каждого газа.