Сколько килограммов серной кислоты в процессе производства уходит на склад готовой продукции и сколько возвращается в производственный цикл, если исходного сырья использовано 64 тонны серы? * 9,8т и 88,2т
19,6т и 176,4т
58,8т и 529,2т
49т и 441т
С РЕШЕНИЕМ,

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель

ответ на 1 задачу : m(O2) = 3,2 г

ответ на 2 задачу : m(Li2O) = 1,5 г

Объяснение:

1 Задача :

Дано :

m(Mg) = 4.8 г

Найти :

m(O2) - ?

2Mg+O2 → 2MgO

n(Mg) = m/M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 4,8 г/24 г/моль = 0,2 моль

n(Mg) = 0,2 моль

0,2 моль         n(O2)

                  =                    =>

  2                        1

n(O2) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

n(O2) = 0.1 моль

m(O2) = n*M

M(O2) = 16*2 = 32 г/моль

m(O2) = 0.1 моль * 32 г/моль = 3,2 г

m(O2) = 3,2 г

ответ : m(O2) = 3,2 г

2 Задача :

Дано :

m(Li) = 0,7 г

Найти :

m(Li2O) - ?

4Li+O2 → 2Li2O

1) n(Li) = m/M

M(Li) = 7 г/моль

n(Li) = 0,7 г/7 г/моль = 0,1 моль

n(Li) = 0,1 моль

0.1 моль       n(Li2O)

                =                 =>

4                       2

n(Li2O) = 0,05 моль

m(Li2O) = n*M

M(Li2O) = 7*2+16 = 30 г/моль

m(Li2O) = 0,05 моль * 30 г/моль = 1,5 г

m(Li2O) = 1,5 г

ответ : m(Li2O) = 1,5 г