Объяснение:
1) S + O2 = SO2
S(0) -4e = S(+4) 1 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
2SO2 + O2 = 2SO3
S(+4) -2e = S(+6) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
2) 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(2-) + H2O
SO2 + 2OH(-) = SO3(2-) + H2O
K2SO3 + MgCl2 = MgSO3↓ + 2KCl
2K(+) + SO3(2-) + Mg(2+) + 2Cl(-) = MgSO3↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + SO3(2-) = MgSO3↓
MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O
MgSO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-) + SO2↑ + H2O
MgSO3 + 2H(+) = Mg(2+) + SO2↑ + H2O
Вычислите массу оксида магния, который образуется при сгорании 7,75 г магния. Рассчитайте объем кислорода необходимого для этого. Реакция протекает при нормальных условиях.
7,75 г
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния равна 24 г/моль. Тогда 7,75 г соответствует 7,75 г : 24 г/моль = 0,323 моль.
По уравнению реакции кислорода на сгорание магния было затрачено в два раза меньше или 0,1615 моль. А оксид магния образовался в том же количестве, что и вступил в реакцию магний
т.е. 0,323 моль.
Найдем объем кислорода и массу оксида магния.
V(O2) = 22,4 л/моль × 0,1615 моль = 3,6 л (округленно)
m(MgO) = 40 г/моль ×0,323 моль = 12,9 г (округленно).
