1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31Р равно
2) 16;
*Порядковый номер=Число протонов и электронов=15
Отн. атомная масса=31
Найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:
б) азот;
*Кислород - озон(O3), кислород(O2).
Фосфор - белый(P4), красный(Р), черный(Pn)
Сера - ромбическая(S8), моноклинная(S8), пластическая(Sn)
Азот аллотропных модификаций не имеет.
3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:
а) 5;
*K3PO4 -> 3K(+) + PO4(-3)
1+3+1=5
4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:
а) оксид меди(II);
б) гидроксид калия;
г) цинк.
*2Н3РО4 + 3CuO -> Cu3(PO4)2 + 3H2O
Н3РО4 + 3КОН -> К3РО4 + 3Н2О
H3PO4 + HNO3 -×->
Реакции между двумя кислотами не происходит.
2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2
5. 1) верно только А;
*Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, следовательно построена из молекул.
6. P -> X -> PH3 -> Y -> H3PO4
1) Mg3P2 и P2O5 ;
*2P + 3Mg -> Mg3P2
Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
7. В ходе реакции по схеме CaCI2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы:
3) Ca(+2) и PO4(-3);
*Молекулярное:
3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6NaCl
Полное ионное:
3Са(+2)+6Сl(-) + 6Na(+)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6Na(+)+6Cl(-)
Сокращенное ионное:
3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️
8. Важнейший компонент природных минералов фосфора
4) Ca3(PO4)2
9.
А) фосфат кальция -
5) Ca3(PO4)2
Б) фосфид кальция -
3) Ca3P2
В) дигидрофосфат кальция -
1) Ca(H2PO4)2
Г) гидрофосфат -
2) CaHPO4
Д) дигидрофосфат калия -
4) KH2PO4
10. P -> P2O5 -> Mg3(PO4)2 -> MgCI2 -> Mg(OH)2
*4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2⬇️
Mg3(PO4)2 + 6HCI -> 3MgCl2 + 2H3PO4
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl
Дано:
m₁(p-pKOH) = 150 г
ω₁(KOH) = 30% или 0,3
-m(p-p) = 10% или 0,1
ρ₂(p-p) = 1,2 г/см³
Найти:
ω₂(КОН) - ?
См(КОН) - ?
Объяснение:
В начальном растворе находим массу КОН:
m(KOH) = 150 г*0,3 = 45 г
Масса раствора после выпаривания составила:
m(p-pa₂KOH) = 150 г - 150 г*0,1 = 135 г
Процентная концентрация конечного (полученного р-ра)
ω₂(КОН) = 45 г/135 г*100% = 33,33%
Находим кол-во КОН
n(KOH) = m/M = 45 г/56 г/моль = 0,8036 моль
Объем полученного р-ра:
V₂(p-pa) = 135 г/1,2 г/см³ = 112,5 см³ или 0,1125 дм³ = 0,1125 л
Молярная концентрация полученного р-ра
См = 0,8036 моль/0,1125 л = 7,14 моль/л
ответ: 33,33%; 7,14 моль/л
