1,Cu+2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)₂(гель) + Na₂SO₄
При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:
Cu(OH)₂= CuO + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄(белый осадок)
2, Дано:
m(H₂O) = 300 г m(SO₂) = 16 г
Найти:
w(H₂SO₃) -?
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе ,взятой в таблице Менделеева
n=m/M
n(SO₂) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(SO₂) = n(H₂SO₂) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно
m = n*M
m(H₂SO₃) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г
m(р-ра)(H₂SO₃) = 16 г + 300 г = 316 г масса раствора
найдем массовую долю элемента в веществе
w= m/m(р-ра) * 100%
w(H₂SO₃) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %
1) Получение O2
а) Разложение при нагревании нитратов, оксидов, перманганатов и т.д.:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
2HgO → 2Hg + O2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
б) Разложение перекиси водорода при нагревании или в присутствии диоксида марганца (MnO2):
2H2O2 → H2O + O2
2) Получение H2S
а) Реакция серы с водородом:
H2 + S → H2S
б) Действие кислот на сульфиды:
Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl
3) Получение Li2O
а) Горение лития:
4Li + O2 → 2Li2O
б) Разложение карбоната лития при нагревании:
Li2CO3 → Li2O + CO2
4) Получение Al2O3
а) Горение алюминия:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
б) Разложение гидроксида алюминия при нагревании:
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
