ВНИМАНИЕ! ОТВЕТ НЕ ФАКТ, ЧТО ПРАВИЛЬНЫЙ!
Итак, для начала, в любой задаче надо составить уравнение реакции:
СH4 + O2 = CO2 + H2O
потом, уравнение надо уравнять (чтобы слева было столько же, например, кислорода, сколько справа. для этого используются коэффициенты)
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Далее пишем над каждым веществом его данные. Тут я это не могу сделать, но ты можешь это сделать в тетради. Нам дана массовая доля углекислого газа (80%) и масса метана (32).
Теперь переходим к решению. Нам надо найти теоретическое количество вещества метана. Оно определяется коэффициентами. У метана оно 1 (тк коэффициент 1 не пишут, его нет в реакции), у углекислого газа -тоже. Почему мы не берем воду и кислород? Потому, что у нас нет по ним данных.
Далее ищем количество вещества практическое. Это уже по формуле. Формула равна:
n = m / M, где m – масса вещества (г), а М – его молярная масса (г/моль).
n (CH4) = 32г/ 16 г/моль = 2 моль.
Итак, поскольку теоретическое количество вещества углекислого газа и метана совпалают, то это значит, что практическое тоже совпадает.
А значит, что практическое количество вещества CO2 равно практическому количеству вещества CH4, т.е. 2 моля.
Из одной из формул количества вещества можно выразить формулу объема.
V (CO2 ) = Vm * n
поскольку Vm всегда равно 22,4 (это постоянная величина) -
V (CO2 ) = 22,4 *2= 44, 8.
Но 44,8 -это 100%, а в задаче сказано, что углекислый газ выходит только в объеме 80% от практического. А дальше, по пропорциям решаем, сколько будет 80% от 44,8.
44,8 -100
х - 80
х= 44,8*80/ 100 =35,84.
Объяснение:
как оформить, думаю, знаешь. увы, фотография не загружается.
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl
d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl
Объяснение:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.
CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.
Выдержки из какой-то статьи:
Химические реакции принято считать необратимыми, если:
Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:
А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑
Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3
В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.
KOH +HCl = KCl + H2O
CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH
Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉
Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:
C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж
Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:
Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q
N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q
Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.
Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.
Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:
одно из веществ выводить из сферы реакции;
изменить условия протекания реакции;
С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.
