Ест. Тема «Кристаллические решётки» 1. Укажите неправильное суждение:

1) вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях; 2) агрегатное состояние вещества может быть газообразным, жидким, твёрдым; 3) твёрдые вещества подразделяются на кристаллические и аморфные; 4) агрегатное состояние вещества не зависит от температуры.

2. Верны ли следующие суждения:

А) Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления.

Б) Аморфные вещества характеризуются расположением составляющих их частиц в строго определённых точках пространства.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

3. Укажите аморфное вещество:

1) карбонат натрия; 2) полиэтилен; 3) гидроксид калия; 4) хлорид натрия.

4. Укажите вещество с ионным типом кристаллической решётки:

1) вода; 2) пластилин; 3) алюминий; 4) поваренная соль.

5. Укажите вещество с атомным типом кристаллической решётки:

1) железо; 2) оксид кремния (IV); 3) водород; 4) оксид углерода (IV).

6. Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:

ковкость, пластичность, электропроводность:

1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.

7. Укажите тип кристаллической решётки веществ, для которых характерны следующие свойства:

низкие температуры плавления, летучесть, малая твёрдость:

1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная.

8. Установите соответствие между названием твёрдого вещества и типом его кристаллической решётки:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕШЁТКИ

1) сульфат натрия

2) лёд

3) алмаз

4) железо А) металлическая

Б) молекулярная

В) атомная

Г) ионная

​

1)Тип связи, образованный атомами с одинаковой электроотрицательностью.-ковалентная неполярная связь
2)Тип связи, которая образуется между атомами калия и сульфура-ионная.
3)Где здесь формулы соединений с элементами степени окисления -1, и со степенью окисления +2.
NaCI(-1), Ca(+2)O, Ba(+2)S, AIF(-1)3, Hg2CI(-1)2, Cu(+2)O,
4),Какой тип кристаллической решетки соответствует
 алмазу-атомная,
 воде-молекулярная,
калию бромиду-ионная. 
5) Впишите в таблицу формулы веществ в зависимости от типа химической связи в них.
CaO-ионная,
 O2-ковалентная неполярная,
 KB- ионнаяr,
 S8- ковалентная неполярная,
NaCI-ионная,
CH4-ковалентная полярная,
 H2S-ковалентная полярная,
 N2-ковалентная неполярная,
NCI3-ковалентная полярная.

6) Вычислите степени окисления элементов в соединениях : Na+1)2O-1)2? Ba+2)S+4)O-2)3, AI+3)(O-2H+1)3, N(+1)2O(-2), Na(+1)P(+5)O(-2)3, (N(-3)H(+)4)3P(+5)O(-2)4.

В результате взаимодействия иодоводорода с серной кислотой (HI + H2SO4 = ?) происходит образование свободного йода, воды и выделение газа – сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

[8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

[ 8H^{+} + 8I^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O;\]

[ 10H^{+} + 8I^{-} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]