Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция раствора, содержащего 10.95г соляной кислоты​

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

Дано:

m(Cu)=59г.

m(раствора HNO₃)=120г.

ω%(HNO₃)=15%

Vm=22,4л./моль

V(NO)-?

1. M(Cu)=64г./моль, n₁(Cu)=m(Cu)÷ M(Cu)=54г.÷64г./моль=0,8моль

2. Определим массу азотной кислоты в растворе 120г с массовой долей 15%:

m(HNO₃)=ω%(HNO₃)×m(раствора HNO₃)÷100%=15%×120г.÷100%=18г.

3. M(HNO₃)=63г./моль,

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)=18г.÷63г./моль=0,3моль

4. 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

по уравнению реакции:

n(Сu)=3моль n(HNO₃)=8моль

по условию задачи:

n₁(Сu)=0,8моль n₁(HNO₃)=0,3моль

В действительности потребуется n₁(HNO₃)=2,1моль азотной кислоты, значит азотная кислота  дана в недостатке. Дальше задачу решаем, используя данные по азотной кислоте:

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=8моль  n(NO)=2моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,3моль   n₁(NO)=0,08моль

5. Определим объем оксида азота(ll) количеством вещества 0,08моль:

V(NO₂)= n₁(NO)xVm=0,08моль

х22,4л./моль=1,79л.

6. ответ: при взаимодействии меди массой 59 г с 120 г 15% раствором азотной кислоты образуется 1,79л.оксида азота(ll).