Выпиши правильно построенные последовательности 1)Выкапывание экскаватором – закрытый метод – карьер.
2)Сверление земли – метод бурения – карьер.
3)Выкапывание экскаватором – открытый метод – шахта.
4)Выкапывание экскаватором – открытый метод –карьер.
5)Перевозка вагонами – открытый метод – карьер.
6)Сверление земли – метод бурения – шахта.
7)Перевозка вагонами – закрытый метод – шахта.
8)Перевозка вагонами – открытый метод – шахта.
9)Сверление земли – метод бурения – углубления.
10)Сверление земли – закрытый метод – углубления.​

1)4P+5O2=2P2O5 n(P)=m/M=31/31=1 моль m(P2O5)=n(P)/2*M(P2O5)=0,5*142=71 г 2)P2O5+3H2O=2H3PO4 m(прореагировавшей H2O)=n(P2O5)*3*M=1,5*18=27 г m(непрореагировавшей H2O)=m(H2O)-m(прореагировавшей H2O)=495-27=468 г m(H3PO4)=n(P2O5)*2*M(H3PO4)=0,5*2*98=98 г 3)Для того чтобы определить,какая соль получится,вычислим сколько моль аммиака приходится на один моль фосфорной кислоты. n(NH3)=V/Vm=2 моль n(H3PO4)=1 моль То есть на 1 моль H3PO4 приходится 2 моль NH3,значит реакция выглядеть так: H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4-дигидрофосфат аммония m((NH4)2HPO4)=n*M=1*132=132 г Значит c(концентрация (NH4)2HPO4)=m((NH4)2HPO4)/(m((NH4)2HPO4+m(непрореагировавшей воды)=132/(132+468)=132/600=0,22(22%)

Дано:
m(MgCO₃c прим )=4г.
V(CO₂)=0.896л.
Vm =22,4л./моль

Определить массу премеси-?
1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.:
n=V×Vm      n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния.
4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃
5. Определим массу примесей:
m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г.
6. ответ: примеси составили 0,64г.