образец природного известняка, масса которого 52.5г обработали избытком раствора азотной кислоты до прекращения реакции и получили 11.2л (н.у) оксида углерода(iv). какова массовая доля примесей в известняке?

n (CO2)=V/Vm=11,2 дм3/22,4дм3/моль=0,5 моль

х моль                                      0,5моль 

CaCO3+2 HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O

1 моль                                      1 моль

x=0,5 моль

m (СаСО3)=n*M=100г/моль *0,5моль=50г

ω (CaCO3)=m(СаСО3)/m(навески)*100%=95,2%