1. Напишите химическое уравнение для следующих химических реакций. а. 1 моль карбоната кальция, реагирует с образованием 1 моль оксида кальция и 1 моль диоксида углерода.
б. 2 моля газообразного водорода, реагирует с 1 моль газообразного кислорода с образованием 2 моль воды.
c. 3 моля газообразного водорода, реагирует с 1 моль газообразного азота с образованием 2 моль аммиака (NH3).
d. 0,5 моль углерода, реагирует с 0,5 моль диоксида углерода с образованием 0,5 моль диоксида углерода
е. 1 моль газообразного водорода, реагирует с 0,5 моль газообразного кислорода с образованием 1 моль воды.

2. Тест на известковую воду, как показано в уравнении ниже, представляет собой тест на присутствие диоксида углерода.

Ca (OH) 2 (водн.) + CO2 (г) → H2O (л) + CaCO3 (т)

а. Какое мольное соотношение между двумя реагентами?
б. Какое молярное соотношение между двумя продуктами?
c. Какое молярное соотношение между углекислым газом и водой?
d. Какое молярное соотношение гидроксида кальция и воды?
е. Если есть 2 моля гидроксида кальция, сколько молей углекислого газа необходимо для реакции?
f. Если имеется 0,5 моль гидроксида кальция, сколько моль углекислого газа необходимо для реакции?
грамм. Если имеется 0,775 моль гидроксида кальция, сколько моль воды образуется в результате реакции?

Часть B

1. Карбонат магния термически разлагается по следующей химической реакции.

MgCO3 (т) → MgO (т) + CO2 (г) (

а. Рассчитайте количество молей в молях в 84 г карбоната магния.
б. Вычислите количество молей произведенного углекислого газа.
c. Рассчитайте теоретический выход (массу) производимого диоксида углерода.

2. Процесс Габера, показанный в уравнении ниже, представляет собой промышленный процесс производства аммиака.

3H2 (г) + N2 (г) → 2NH3 (г)

а. Рассчитайте количество молей в 18 г газообразного азота.
б. Вычислите количество молей произведенного аммиака (NH3).
c. Рассчитайте теоретический выход (массу) произведенного аммиака.

3. Безводный сульфат меди можно гидратировать с следующей химической реакции.

CuSO4 (т) + 5H2O (ж) → CuSO4 · 5H2O (г)

а. Вычислите количество молей в 80 г безводного сульфата меди.
б. Вычислите количество молей воды, необходимое для полной реакции с безводным сульфатом меди.
c. Рассчитайте массу воды, необходимую для полной реакции с безводным сульфатом меди.

4. Водород может быть окислен с следующей химической реакции.

2H2 (г) + O2 (г) → 2H2O (г)

а. Рассчитайте теоретический выход (массу) воды, получаемой при полной реакции 64 г кислорода.

5. Тест с известковой водой, как показано в приведенном ниже уравнении, представляет собой тест на присутствие диоксида углерода.

Ca (OH) 2 (водн.) + CO2 (г) → H2O (л) + CaCO3 (т)

а. Рассчитайте теоретический выход (массу) карбоната кальция, полученного, если 10 г гидроксида кальция полностью прореагирует.
б. Рассчитайте массу углекислого газа, необходимую для полной реакции с 10 г гидроксида кальция.

6. Медь может быть извлечена из оксида меди (II), как показано следующей химической реакцией.

CuO (т) + CO (г) → Cu (т) + CO2 (г)

а. Рассчитайте теоретический выход (массу) меди, произведенной из 50 г оксида меди (II).
б. Реакцию проводили в классе, и фактический выход меди составил 25 г. Рассчитайте процентный выход произведенной меди.

7. Калий реагирует с водой, как показано в химическом уравнении ниже.

К (т) + Н2О (л) → КОН (водн.) + Н2 (г)

а. 10 г калия реагирует с образованием 8,5 г гидроксида калия. Рассчитайте процентный выход полученного гидроксида калия.