акономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Перечислим закономерности изменения свойств, проявляемые в пределах периодов:
- металлические свойства уменьшаются;
- неметаллические свойства усиливаются;
- степень окисления элементов в высших оксидах возрастает от +1 до +7 (+8 для Оs и Ru);
- степень окисления элементов в летучих водородных соединениях возрастает от -4 до -1;
- оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными оксидами;
- гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами.
Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод – сформулировал Периодический закон, который звучит так:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов.
Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы – группы.
Иногда, в нарушение выявленной им закономерности, Менделеев ставил более тяжелые элементы с меньшими значениями относительных атомных масс. Например, он записал в свою таблицу кобальт перед никелем, теллур перед йодом, а когда были открыты инертные (благородные) газы, аргон перед калием. Такой порядок расположения Менделеев считал необходимым потому, что иначе эти элементы попали бы в группы несходных с ними по свойствам элементов, в частности, щелочной металл калий попал бы в группу инертных газов, а инертный газ аргон – в группу щелочных металлов.
Д. И. Менделеев не мог объяснить эти исключения из общего правила, не мог объяснить и причину периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Однако он предвидел, что эта причина кроется в сложном строении атома, внутреннее строение которого в то время не было изучено.
В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова:
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в Периодической системе символику, т. е. раскрывают физический смысл номера периода, номера группы и порядкового номера элемента.
Строение атома позволяет объяснить и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева обобщают сведения о химических элементах и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы.
Эти два важнейших значения Периодического закона и Периодической системы дополняет еще одно, которое заключается в , т.е. предсказывать, описывать свойства и указывать пути открытия новых химических элементов
Объяснение:
1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:
а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2
2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит
3.Экзотермической реакцией является:
а) разложение карбоната кальция;
б) взаимодействие азота с кислородом;
в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;
г) взаимодействие меди с кислородом.
4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:
а) основание, кислая соль, основная соль;
б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;
в) щёлочь, средняя соль, основная соль;
г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.
5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:
а) серебро б) железо в) свинец г) цинк
6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:
а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4
7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2
8.На состояние химического равновесия не влияет:
а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление
9.Водородным соединением кремния является:
а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак
10.Изомером бутена является:
а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1
11.Бромную воду обесцвечивает:
а) бензол б) метан в) этилен г) этан
12.Формула метанола:
а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2
13.Как фенол, так и спирты реагируют с:
а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2
14.Функциональная группа - СО - называется:
а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной
15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?
а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом
16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:
а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl
17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:
Fe(ОН)3 + 3НNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ + 3NO3⁻ = Fe³⁺ + 3NO3⁻ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H2O
18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.
+5 0 -1 +5
5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5
Cl+5 +6e = Cl-1 восстановление, Cl+5 - окислитель║5
2P(0) - 10e = P₂(+5) окисление, Р- восстановитель║3
Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса
окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.
19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.
K2SiO3 + HOH ⇔ KOH + KHSiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSiO3⁻
SiO3²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HSiO3⁻
В результате гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция раствора становится щелочной ( рН > 7)
Объяснение:
