Так как у углерода молярная масса равна 12 г/моль, а у водорода - 1 г/моль, то отношение количество атомов углерода х и водорода у в формуле связаны следующим образом.
12х=85,7 х=85,7:12 х=7,141(6) у=14,3
Здесь видно, что атомов водорода в два раза больше, чем атомов углерода. Формула имеет вид СₓН₂ₓ. Теперь надо использовать плотность вещества при н.у. Согласно полученной формуле, молярная масса искомого вещества равна 12*х+2х=14х г/моль Плотность вещества находится благодаря постоянной Авогадро 22, 4 л/моль.
14*х г/моль:22,4л/моль= 1,87 г/л х=1,87*22,4:14 х≈2,992 То есть х=3. Тогда формула принимает вид С₃Н₆ - это пропен.
) при обычных температурах реагирует с Са и F2; б) чистый водород спокойно горит; в) его смеси с кислородом взрывоопасны; г) первый по распространенности во Вселенной.
2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:
а) 1 и 2; б) 2 и 2; в) 1 и 1; г) 1 и 1,5.
3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:
а) Hg; б) Ag; в) Mg; г) Аu.
4. Когда водород собирают вытеснения воздуха, сосуд держат:
а) горизонтально; б) вниз дном; в) вверх дном; г) не имеет значения.
5. Чистый водород горит в избытке кислорода:
а) со свистом; б) со взрывом; в) без звука; г) не горит.
6. Массовая доля водорода в аммиаке NH3 равна:
а) 0,36; б) 0,18; в) 0,42; г) 0,25.
7. Реагирует с водородом при обычных температурах:
а) N2; б) Cl2; в) Ca; г) Fе.
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
