Вычислите объем:      а) кислорода, который потратился на сжигание этилена, если в результате этого        образовался углекислый газ объемом 50 л; 
б) водорода, который: потратится на гидрирование этилена объемом 400 л, и объем продукта реакции;
в) хлора, потраченного на хлорирования этилена объемом 48 л (объем газообразных реагентов и продуктов реакций измерены при одинаковых условиях).​

А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль
Молярная масса аммиака NH3 равна 14+3*1= 17г/моль
Масса аммиака NH3 равна 17*3 =51 г
Объем аммиака NH3 равен 22,4*3 =67,2 л
Количество вещества серной кислоты  H2SO4 равно 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г 

б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
По условию дано масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль.
Количество вещества (NH4)2SO4 равна 200/132 =1,5моль
Количество вещества аммония NH4OH равно 1,5*2 = 3моль
Молярная масса аммония NH4OH равна 14+4*1+16+1=35г/моль
Масса аммония NH4OH равна 3*35=105г
Количество вещества серной кислоты  H2SO4 равно 1,5 моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль
Масса H2SO4 равна 98*1,5 =147 г 

NУсловия задачЦена, руб N181Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции A+B ↔ AB при 298K равно -8 кДж/моль. Начальные концентрации веществ A и B равны 1 моль/л. Найти константу равновесия и концентрации веществ A, B и AB.30N182Какие химические реакции пройдут при кипячении жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция и при прибавлении к ней:
а) соды,
б) гидроксида натрия? 
Вычислите жесткость воды, если для ее устранения необходимо было к 50 л воды прибавить 10,8 г безводной буры Na2B4O7.30N183Дайте определение эквивалента. Вычислите эквивалент элемента, если 1,5 г этого элемента вытеснили 1381,6 мл H2. Какой это элемент?30N184В 6 литрах насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г иона свинца (II). Вычислить произведение растворимости.30N185Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.30N186Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди:
а) с графитовым анодом,
б) с медным анодом.
Рассчитайте массу веществ, выделившихся на электродах в случаях а и б при нахождении 6А в течении 2-х часов.30N187Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Mg-Ni.30N188Завершите уравнения реакций и уравняйте их: 
HBrO →  H2O + ...
As2O3 + NaOH →  ...     
Дайте структурную формулу и название KHS.30N189Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте электронные и молекулярные уравнения.30N190Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.30