В пробирку налили раствор Na2SO4. Отметить, какой цвет раствора будет в каждой пробирке. Результаты оформить в виде таблицы. На основании полученных данных определить значение рН

выданного раствора.

Таблица. Результаты исследования рН растворов

Индикатор :
Окраска:
Порядок величины рН раствора:
рН исследуемого раствора:

Метиловый оранжевый

Метиловый красный

Лакмус

Фенолфталеин

Для реакции железа с кислородом необходимо предварительное нагревание. Железо сгорает ослепительным пламенем, разбрасывая искры — раскаленные частицы железной окалины Fe₃O₄. Такая же реакция железа и кислорода происходит и на воздухе, когда сталь при механической обработке сильно нагревается от трения.

При сгорании железа в кислороде (или на воздухе) образуется железная окалина. Уравнение реакции:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

или

3Fe + 2O₂ = FeO • Fe₂O₃.

Железная окалина — соединение, в котором железо имеет разные значения валентности.

Обозначим искомый элемент за X. Так как он трёхвалентный, то оксид этого элемента будет выглядеть так: X2O3.

Найти массовую долю можно по формуле: ω = m / M * 100 [/tex]% (m - молярная масса элемента в молекуле, M - молярная масса вещества)
Имея молярную массу кислорода и его массовую долю, найдём молярную массу вещества:
M = m / ω * 100% = 16 г/моль * 3 / 47,058% * 100% = 102 г/моль
Теперь можно найти молярную массу X. На 2 атома приходится M - m(O) = 102 г/моль - 16 * 3 г/моль = 54 г/моль, а значит, на 1 атом - 54 г/моль / 2 = 27 г/моль. Такую молярную массу имеет алюминий.

ответ: алюминий.