1. В речовині масова частка карбону 51, 89 %, хлору – 38,38%, гідрогену – 9,73%. Відносна густина парів цієї речовини за повітрям 3,19. Вивести формулу речовини ( М (повітря) = 29 г/моль)
2. 4,2 г алкена взаємодіє з 7,1 г хлору. Вивести формулу речовини.

Хорошо, давайте разберем этот вопрос пошагово.

Первым шагом нам нужно установить соотношение между количеством вещества и его объемом при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы). Для этого мы используем закон Шарля, который утверждает, что при постоянном давлении и температуре объем газа пропорционален количеству вещества. Мы можем записать это соотношение следующим образом:

V/n = k

где V - объем газа, n - количество вещества, k - постоянная пропорциональности.

Вторым шагом нам нужно найти количество вещества по заданным данным. Мы можем использовать закон Стёлвиуса - Лошмидта, который расширяет закон Шарля на любую температуру. Этот закон гласит, что при постоянном давлении и температуре количество вещества пропорционально объему газа:

n1/V1 = n2/V2

где n1 и V1 - количество и объем вещества в исходном состоянии, а n2 и V2 - количество и объем вещества в конечном состоянии.

В нашем случае, при сгорании 0,24 грамма вещества образовалось 0,448 литра газа. Обозначим исходное состояние как 1 и конечное состояние как 2:

n1 = 0,24 г
V1 = неизвестно
n2 = неизвестно
V2 = 0,448 л

Третий шаг заключается в определении валентности элемента. В данном случае задано, что валентность элемента равна 4.

Четвертым шагом нам нужно перейти от массы вещества к количеству вещества. Для этого мы будем использовать молярную массу элемента и уравнение:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества и M - молярная масса вещества.

Пятый шаг состоит в использовании закона Шарля для определения объема газа при нормальных условиях. Если мы знаем количество вещества и его объем при других условиях, мы можем использовать следующее соотношение:

V2 = V1 * (T2 / T1)

где V1 и V2 - объемы газа в исходном и конечном состояниях, T1 и T2 - температуры газа в исходном и конечном состояниях.

Окончательно, шестым шагом мы можем использовать полученные данные и соотношения, чтобы найти идентифицировать элемент.

Теперь давайте решим эту задачу по шагам.

Шаг 1: Запишем закон Шарля: V/n = k

Шаг 2: Найдем количество вещества по закону Стёлвиуса - Лошмидта: n1/V1 = n2/V2
n1 = 0,24 г
V1 = неизвестно
n2 = неизвестно
V2 = 0,448 л

Шаг 3: Определим валентность элемента: 4

Шаг 4: Перейдем от массы вещества к количеству вещества: n = m/M

Шаг 5: Используем закон Шарля для определения объема газа при нормальных условиях: V2 = V1 * (T2 / T1)

Шаг 6: Используем полученные данные и соотношения для определения элемента.

Пожалуйста, уточните информацию о температуре газа в исходном и конечном состояниях, а также о молярной массе элемента, чтобы я мог продолжить решение этой задачи.

Для решения этой задачи, мы сначала должны знать химическое уравнение реакции разложения воды электрическим током. В данном случае, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2H2O → 2H2 + O2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул воды мы получаем 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекулу кислорода (O2). То есть, соотношение между количеством водорода и кислорода равно 2:1.

Дано, что водорода получилось 4 моль. Исходя из данного соотношения, мы можем сказать, что количество полученного кислорода будет половиной от количества водорода.

Количество полученного кислорода = 4 моль / 2 = 2 моля.

Теперь, чтобы найти массу кислорода в граммах, нам нужно узнать его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (округляем до целого числа для упрощения расчетов).

Масса кислорода = количество полученного кислорода * молярная масса кислорода
Масса кислорода = 2 моля * 32 г/моль = 64 г.

Таким образом, при разложении воды электрическим током при условии, что получилось 4 моля водорода, получается 64 грамма кислорода.