В раствор сульфата меди (II) массой 320 г с массовой долей растворённого вещества 30% поместили пластинку неизвестного металла массой 25 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 26,35 г, а массовая доля сульфата меди (II) в растворе - 22,59%. Определите неизвестный металл, если известно, что в образовавшемся сульфате он имеет степень окисления +2

1) Бромирование метана происходит при температуре выше 200⁰С по стадиям:

CH₄ + Br₂ → CH₃Br + HBr  (образуется бромметан и бромистый водород)

 CH₃Br + Br₂ → CH₂Br₂ + HBr  (образуется дибромметан и бромистый водород)

 CH₂Br₂ + Br₂ → CHBr₃ + HBr   (образуется трибромметан и бромистый водород)

  CHBr₃ + Br₂ → CBr₄ + HBr  (образуется тетрабромметан и бромистый водород)

2) Приведено уравнение реакции горения гептана:

C₇H₁₆ + 11 O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

3) Расщепление (крекинг) пропана при температуре выше 500⁰С:

C₃H₈  → CH₄ + C₂H₄ (образуются метан и этилен)

m(р-ра mgso4)=540г

w(mgso4)=10%

m(р-ра na3po4)=410г

w(na3po4)=10%

3mgso4+2na3po4->mg3(po4)2+3na2so4

m(mgso4)=540г*0.1=54г

m(na3po4)=410г*0.1=41г

M(mgso4)=24+32+4*16=120г/моль

M(na3po4)=3*23+31+4*16=164г/моль

n(mgso4)=54г/120г/моль=0.45моль

n(na3po4)=41г/164г/моль=0.25моль

0.45/3=0.15

0.25/2=0.125

mgso4 - избыток

na3po4 - недостаток

M(mg3(po4)2)=3*24+2*31+8*16=262г/моль

n(mg3(po4)2)=0.25/2=0.125моль

m(mg3(po4)2)=0.125моль*262г/моль=32.75 г

M(na2so4)=2*23+32+16*4=142г/моль

n(na2so4)=0.25*3/2=0.375моль

m(na2so4)=0.375моль*142г/моль=53.25г

m(р-ра)=53.25г+32.75г=86г

w(mg3(po4)2)=32.75г/86г=0.38=38%

w(na2so4)=53.25г/86г=0.62=62%

ответ: m(mg3(po4)2)=32.75г, w(mg3(po4)2)=38%, w(na2so4)=62%

как-то так