Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).
Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
Объяснение:
Первый закон Фарадея
Основная статья: Законы электролиза Фарадея
В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.
Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.
Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
1. 2HCl + Mg===MgCl2 + H2 реакция обмена
2. 2Na + Cl2 === 2NaCl реакция соединения
3. 2KClO3 2KCl +3 O2 реакция распада (сорь за русский)
4. 2CH4 C2H2 + 4H2 реакция распада
5. 2Cu + О2 === 2CuО реакция распада
6. FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3 + 3NaCl реакция обмена
7. K2O + H2O === 2KOH реакция соединения
8. 2Na+ 2H2O === 2NaOH + H2 реакция замещения
9. 4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3 реакция соединения
10. 2AgNO3 === 2Ag + NO2 + 2O2 реакция распада
11. 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 === Ca3(PO4)2 + 6H2O реакция соединения
12. 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O реакция распада
13. 2Li + S === Li2S реакция соединения
14. 3Na2O + 2H3PO4 === 2Na3PO4 + 3H2O реакция замещения
15. Ca + 2H2O === Ca(OH)2 + H2 реакция обмена
16. KOH + HBr === KBr + H2O реакция обмена (не точно тут)
