вычислите массу 5 %-го раствора азотной кислоты, необходимой на нейтрализацию 22,2 г гидроксида кальция.

ответ:756г

Объяснение:

Дано:

m(Сa(OH)2)=22,2г

ωр-ра (HNO3) )=5%=0,05

Найти:

mр-ра (HNO3 ) -?

M(HNO3)=63г\моль

M(Сa(OH)2))=74г/моль

2HNO3+Сa(OH)2+Са(NO3)2+2H2O

2моль   1 моль

  n= m/M        n(Сa( OH)2)=22,2г/74г/моль=0,3 моль      

n(HNO3)=2n(Сa(OH)2)=2*0,3 моль =0,6( по уравнению)  

m(HNO3)=n*M = 0,6 моль * 63г/моль=37,8г

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%      

m р-ра=m р.в/ω*100%

m р.ра(HNO3 )= 37,8г/0,05=756г

ответ:  756г