сколько граммов ацетальдегида получается из 4,48 литра ацетилена Если на практике получается 70% от теоретически ёмкости​

,если нет реакции,то она не идёт.обращайтесь за : ) naoh + so3 = h2o + na2so4 ba(oh)2  + co2  = baco3  + h2o naoh + sio2 = h2o + na2sio3 ca(oh)2  +  2  so2  = ca(hso3)2 2  lioh + co2  = h2o + li2co3 ba(oh)2  + so3  = baso4  + h2o 2  naoh + fecl2  = fe(oh)2  +  2  nacl 3  ba(oh)2  +  2  al(no3)3  =  2  al(oh)3  +  3  ba(no3)2 2  koh + znso4  = k2so4  + zn(oh)2 2  naoh + niso4  = na2so4  + ni(oh)2 2  koh + h2so4  =  2  h2o + k2so4 al(oh)3  +  3  hno3  = al(no3)3  +  3  h2o 3  naoh + h3po4  =  3  h2o + na3po4 2  fe(oh)3  +  3  h2so4  = fe2(so4)3  +  6  h2o ba(oh)2  +  2  hbr = babr2  +  2  h2o zn(oh)2  +  2  hno3  =  2  h2o + zn(no3)2 mg(oh)2 + hcl = h2o + mgcl2 cr(oh)3 + h2so4 = cr2(so4)3 + h2o 2  naoh + h2so4  =  2  h2o + na2so4 3  cu(oh)2  +  2  h3po4  = cu3(po4)2  +  6  h2o 2  fe(oh)3  = fe2o3  +  3  h2o mg(oh)2  = h2o + mgo 2  al(oh)3  = al2o3  +  3  h2o cu(oh)2  = cuo + h2o 2  cr(oh)3  = cr2o3  +  3  h2o ni(oh)2  = h2o + nio zn(oh)2  = h2o + zno fe(oh)2  = feo + h2o

Н2SO4 (конц.) окисляет все металлы в ряду стандартных электродных потенциалов до серебра включительно.

S6+ (SO42-) + ne  S2-(H2S), So (S), S4+(SO2)

Этим процессам восстановления серной кислоты соответствуют следующие ионно-электронные равновесные полуреакции:

SO42- + 4H+ +2e ↔ SO2 + 2H2O Eo = +0,17B

SO42- + 10H+ +8e ↔ H2S + 4H2O Eo = +0,31B

SO42- + 8H+ +6e ↔ S + 4H2O Eo = +0,36B

Пользоваться данными значениями ОВПОТ некорректно, т.к. концентрация серной кислоты значительно превышает 1моль/л

Cхематично реакции окисления металлов в конц. Н2SO4 можно записать в виде:

Ме + Н2SO4 (конц.) = Мех(SO4)y + Н2О + (H2S, S, SO2)

H2S и S выделяются в случае активных металлов до цинка включительно (Еоме  Ео Zn).

SO2 выделяется при взаимодействии металлов, стоящие в таблице СЭП, ниже цинка (Еоме  Ео Zn).

Необходимо помнить, что при изменении условий реакция для одного и того же металла можно получить разные продукты, так что предложенная схема является до некоторой степени условной. Например, при длительном нагревании взаимодействие алюминия с конц. серной кислотой может идти до образования не только серы, но и сероводорода:

Al + Н2SO4 (конц.) = Al2(SO4)3 + Н2О + S

Al + Н2SO4 (конц.) = Al2(SO4)3 + Н2О + H2S

Со щелочными металлами серная кислота конц. и разб. взаимодействует одинаково по реакции: Na + Н2SO4 (разб.,конц.) = Na2SO4 + Н2О + H2S

Существуют особенности взаимодействия свинца с серной кислотой - образуется кислая растворимая соль – гидросульфат свинца:

Pb + 3H2SO4(конц.) = Pb(HSO4)2 + 2Н2О + SО2

К каждой реакции необходимо составить уравнения ионно-электронного баланса и расставить коэффициенты. Концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице СЭПОТ до серебра включительно

Следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. Н2SO4 – до высших. Например, железо:

Fe + Н2SO4(разб.) = FeSO4 + H2

2Fe +6Н2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 +6Н2О + 3SО2 (при нагревании)

Вторая реакция идет только при нагревании. В холодной конц. Н2SO4 железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. Реакцию пассивации можно написать следующим образом:

2Fe + 3Н2SO4 (конц.) = Fe2O3 + 3Н2О +3SО2 (на холоду)