Какую массу уксусного альдегида можно получить из 7 г карбида кальция содержащего 15% примесей?

1) m примесей= 7*15/100= 1.05 г
2) m (CaС2 ) чист. = 7 - 1.05 = 5.95 г
3) n CaC2 = 5.95/64 =0.09 моль
4) n (C2H2)= 0.09 моль
5) n (CH3COH ) = 0.09 моль
6) m = 0.09 * 44= 3.96 г

Уравнения реакций:
CaC2+H2O=Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H20 = CH3COH (Hg2+ , t)