К802 г. раствора с массовой долей 10 % фосфата натрия добавили избыток раствора хлорида бария. определить массу полученного остатка. нужно решение, .

Дано:

w (р-ра Na3PO4) = 10%

m (р-раNa3PO4) = 802 г

Найти: m (Ba3(PO4)2)

1) найдем массу Na3PO4  в 802 г 10%-ного раствора:

m(Na3PO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(Na3PO4) = 802 г ∙  10% \ 100% = 80,2 г

2) вычислим по уравнению массу осадка:

    80,2 г                           х г          

2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl

    328 г                            601 г

80,2 г   х г

328 г 601 г

х = 80,2 г ∙ 601 г \ 328 г = 146,95 г≈ 147 г

ответ:   m (Ba3(PO4)2) = 147 г