4и 5 ,в 4 только уравнения реакций

Дано:
m(CxHy) = 0,78 гр.
m(CO₂) = 2,64 гр.
m(H₂O) = 0,54 гр.
D N₂ (CxHy) = 2,786
CxHy

Решение:
M(CxHy) = M(N₂) * D N₂ = 2,786*28 = 78 гр./моль

n = m/M
n(CxHy) = 0,78/78 = 0,01 моль
n(CO₂) = 2,64/44 = 0,06
n(H₂O) = 0,54/18 = 0,03

n(CxHy) : n(CO₂) : n(H₂O) = 0,01 : 0,06 : 0,03 = (сокращаем на 0,01) = 1 : 6 : 3

По предыдущим расчётам напишем реакцию горения:
CxHy + O₂ --> 6CO₂ + 3H₂O
(Коэффициент для Кислорода можем не ставить - для определения молекулярной формулы Углеводорода он не нужен)

По правой части реакции не сложно догадаться, что формула Углеводорода - C₆H₆.

Конечная реакция горения:

2C₆H₆ + 15O₂ --> 12CO₂ + 6H₂O.


ответ: C₆H₆.

С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%