1) С какой массовой долей будет раствор, если масса растворителя 250г, а масса растворенного вещ-ва 44г? 2)Раствор массой 180 г с массовой долей раств. вещества 44% разбавили водой массой 60г. найдите массовую долю растворенного вещ-ва полученного раст-ра.
3) Горячий раствор массой 700г с массовой долей растворенного вещ-ва 56% охладили. при этом выпало в осадок 40г вещ-ва. Найдите массовую долю растворенного вещ-ва в полученном растворе

1)
m(Ве-ва)=700*0,08=56гр
m(Воды)=700-56=644гр
w(NaOH)=m(ве-ва)/m(ра-ра)*100=56/644+56*100=8%

2)
M(CaCI2*6H2O)=219г/моль
M(CaCI2₽=111г/моль
w(CaCI2)=m(CaCI2)/m(CaCI2*6H2O)=111/219=0,5%
сделаем конверт Пирсона:
кристаллогидрат
0,5 0,06

0,06
вода
0 0,44

m(CaCI2*6H2O)=700*0,06/0,06+0,44=42/0,5=84гр
m(Воды)=700*0,44/0,06+0,44=308/0,5=616гр
ответ:
масса кристалогидрата=84 гр
масса H2O=616гр

3)сделаем конверт Пирсона:

0,7 0,2

0,5
0,3 0,2

V(1 ра-ра)= 600*0,2/0,2+0,2=120/0,4=300мл 30%
V(2 ра-ра)= 600*0,2/0,2+0,3=300мл 70%

ответ : для приготовления 600 гр 50% раствора
требуется 300 мл 30% ра-ра и 300 мл 70% ра-ра

Раз в результате реакции образовались углекислый газ, вода и азот, то соединение состоит из углерода, водорода, азота и, возможно, кислорода.
Определим кол-во углерода по углекислоте:
n (CO2) = 0.673 / 22.4 = 0.03 моль.
Кол-во водорода по воде:
n (H2O) = 1.35 / 18 = 0.075 моль. Т. к. в молекуле воды 2 атома водорода, то n (H) = 0.075 * 2 = 0.15 моль.
Определим, какая масса осталась:
0.93 - 0.03 * 12 - 0.15 * 1 = 0.42 г.
Зная плотность водорода, вычислим молярную массу и количество неизвестного соединения:
M = 15.5 * 2 = 31 г/моль; n = 0.93 / 31 = 0.03 моль.
Предположим, оставшаяся масса приходится на азот: 
0.42 / 14 = 0.03 моль.
Сравнивая полученные результаты по количеству элементов и количество вещества неизвестного соединения, делаем выводы:
кислорода в соединении нет, а соотношение элементов C:H:N = 1:5:1.
Это, вероятно, метиламин - CH3NH2.
ответ: CH5N, или CH3NH2 - метиламин.