Укажи эксперименты и явления наблюдаемые при изучении свойств аммиака​

Привет! Сейчас решим

1. В

2. Б

3. А

4. Г

5. А

6. Б

7. А

8. Г

9. А

10. Б

11. C2H4 + H2O = C2H5OH (t, H+)

2C2H5OH = C2H5-O-C2H5 + H2O (t>140, H2SO4)

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

12. Этиловый спирт можно получить проводя реакцию гидратации этилена

13. 2СН3ОН +3О2 = 2СО2 + 4Н2О

Рассчитаем количество метилового спирта

n(CH3OH) = 6,4:32 = 0,2 моль

При сгорании 0,2 моль метанола образовалось 47,4 кДж теплоты.

Значит, Q = 47,4:0,2 = 237 кДж/моль

Учтем, что перед метанол стоит коэффициент 2. Поэтому Q = 237*2 = 474 кДж

2СН3ОН +3О2 = 2СО2 + 4Н2О + 474 кДж

Вот решение:
1) найдем массу нитрата свинца(2) в растворе с пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за Х :
323г - 100%
  Хг   -  41%  

Х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (Pb(NO3)2)

2) Составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу :
  132.43 г                    Х
Pb(NO3)2 + H2S = PbS(осадок) + 2HNO3
 331г/моль              239 г/моль

3) из выше написанного уравнения составим пропорцию:
132.43  -  Х
  331    -  239

Х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (PbS)

ответ : 95.62 гр осадка