16.9%
Объяснение:
Пишем первую реакцию
Считаем массу гидроксида натрия
Считаем количество вещества кремниевой кислоты
Для реакции нужно вдвое больше гидроксида натрия, т.е. 1 моль или 40 г, а есть 80 г, поэтому расчеты ведем по кремниевой кислоте
Силиката натрия образуется столько же, сколько и было кремниевой кислоты, т.е. 0.5 моль
Пишем вторую реакцию
Для полного взаимодействия с 0.5 моль силиката натрия нужно 1 моль кислоты, т.е. 36.5 г. Считаем сколько есть
Видим, что соляной кислоты в избытке, поэтому расчеты ведем по силикату натрию
Во время реакции образуется 1 моль хлорида натрия, т.е. 58.5 г и 0.5 моль кремниевой кислоты, т.е. 39 г, которая выпадает в осадок и в массе раствора не считается
Считаем всю массу раствора
Считаем массовую долю хлорида натрия
Fe2O3+6HCl=2FeCL3+3H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
BaO+Na2CO3 = Na2O+ BaCO3
SO3 + H2O=H2SO4
6NaOH + P2O5=3Na2O+2H3PO4
Al(OH)+NaCl=AlCl3+NaOH
H2SO4+2KOH=K2SO4 +2H2O
CuCl2 + CaCO3=(не пойдет)
K20+CO2=K2CO3
Na2SO4 + HNO3=(не пойдет)
Na2O + HCl = NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2SO3 → Mg(HSO4)2
CaO+Na2SO4=Na2O+CaSO4
Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O
K2CO3 + 2HCl(разб.) = 2KCl + CO2+ H2O
MgCl2 + 2NaOН = Mg(ОН)2+ 2NaCl
MgO+SO3=MgSO4
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
HNO3 + Na2SO3 = HSO3 + Na2NO3
CaO + 2H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 + H2SiO3=?
MgO + 2HCL= MgCL2 + H2O
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
Cu(OH)2+FeSO4=CuSO4+Fe(OH)2
2ZnCl2+Na2SO4= Zn2SO4+2NaCl
MgO + H2O= Mg(OH)2
H2SiO3 + HCl=?
Р2О5 + 3СаО = Са3(РО4)2
2Ca(OH)2 + 4NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
BaO + NaCl=(не пойдет)
FeSO4 + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)3 + Pb(SO4)2
Na2SO4+2HCl = 2NaCl + H2SO4
CuO+H2O=Cu(OH)2
ZnCl2 + 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2AgCl
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
ZnO + CO= Zn+CO2
Al2O3 + NaNO3=(не пойдет)
K2O + H2SO4=K2SO4+H2O
SiO2 + H2CO3 => H2SiO3+CO2
