визначте об'єм повітря, який необхідно використати на повне згоряння гексану кількістю речовини 2,8 моль. Об'ємна частка кисню в повітрі становить 21 %​

В зависимости от количества гидроксида калия образуются одна или обе соли угольной кислоты - карбонат калия и гидрокарбонат калия:

CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O  (1)

CO₂ + KOH = KHCO₃             (2)

например, при стехиометрическом количестве реагентов
(1)
m(K₂CO₃)/M(K₂CO₃)=V(CO₂)/V₀

m(K₂CO₃)=M(K₂CO₃)V(CO₂)/V₀

m(K₂CO₃)=138,2*1,12/22,4=6,9 г карбоната калия
это наибольшая масса соли, которую можно получить из имеющегося количества углекислого газа

или
(2)
m(KHCO₃)/M(KHCO₃)=V(CO₂)/V₀

m(KHCO₃)=M(KHCO₃)V(CO₂)/V₀

m(KHCO₃)=100*1,12*22,4=5,0 г  гидрокарбоната калия

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.

Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:

д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-] – ионное произведение воды,

К H2O = 1*10-14 (при 25° С)

К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.

При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная

При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая

При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная

Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]

pH = - lg [H+]

если pH = 7 – среда нейтральная

pH > 7 - среда щелочная

pH < 7 - среда кислотная

В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14