Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеальных газов: PV=vRT, из этого следует
V=vRT/P
где P – давление, V – объем, Т – температура, v - количество вещества в газовой фазе R=8.31 Дж/моль*К – универсальная газовая постоянная.
Таким образом, при одинаковых условиях P=const, T=const объем, занимаемый газом, прямо пропорционален количеству вещества.
Отношения количеств веществ, указанных в задаче, равно обратному отношению их молярных масс, при условии, что взяты одинаковые по массе навески веществ: v(O2):v(H2):v(CH4)=1/M(O2):1/M(H2):1/M(CH4)=1/32:1/2:1/16=1:16:2 Именно так и относятся объемы, занимаемые указанными газами:V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:
ответ: V(O2):V(H2):V(CH4)=1:16:2
