с химией 1 вариант​ Задание 1. Распределить электроны по уровням, написать электронную и элек-тронно-графическую формулы атома в основном и возбужденном состоянии, указать к какому электронному семейсл ву относится элемент.

Задание 2. Указать положение элемента в периодической системе но квантовому состоянию последнего электрона, попавшего в атом.

Задание З. В какой последовательности заполнятся электронами предложенные в задании подуровни. Дайте объяснение.

Задание 4. Указать вид связи и тип кристаллической решетки для предложенных веществ.

Хорошо, давай разберем этот вопрос по шагам.

Шаг 1: Понять, какие вещества присутствуют в гальваническом элементе.
Из задачи нам дано, что гальванический элемент состоит из двух полуэлементов: Pb|Pb(NO3)2 и CuSO4|Cu.

Шаг 2: Выписать уравнения анодной и катодной реакций.
Анодная реакция происходит на аноде (отрицательно заряженный электрод):
Pb → Pb2+ + 2e-

Катодная реакция происходит на катоде (положительно заряженный электрод):
Cu2+ + 2e- → Cu

Шаг 3: Записать суммарное уравнение.
Чтобы записать суммарное уравнение, нужно сложить уравнения анодной и катодной реакций так, чтобы количество электронов сократилось и не осталось в итоговом уравнении.
Для этого умножим анодную реакцию на 2 и сложим:
2Pb + Cu2+ → 2Pb2+ + Cu

Шаг 4: Расчет электродного потенциала (ЭДС) в стандартных условиях.
ЭДС гальванической ячейки можно рассчитать, используя таблицу стандартных потенциалов электродов. Для этого вычитаем потенциал анода из потенциала катода:
ЭДС = Eкатода - Eанода

Обратите внимание, что знаки перед ответами 1 и 3 в вопросе (+ и -) указывают на передачу заряда от анода к катоду или от катода к аноду.

Шаг 5: Находим значения потенциалов анода и катода в таблице стандартных потенциалов.
Для анода мы ищем потенциал Pb|Pb2+, а для катода - потенциал Cu2+|Cu.

По таблице стандартных потенциалов, потенциал Pb|Pb2+ равен -0,13 В.
Потенциал Cu2+|Cu равен +0,34 В.

Шаг 6: Подставляем значения в формулу ЭДС.
ЭДС = +0,34 В - (-0,13 В) = +0,47 В

Ответ:
ЭДС в данной гальванической ячейке в стандартных условиях равна +0,47 В.

Таким образом, правильный ответ на данное задание - это вариант 3) +0,47 В.

Давай обратимся к основным понятиям, чтобы решить эту задачу.

Масса вещества измеряется в граммах, а количество частиц (молекул, атомов и т.д.) измеряется в молях. Молярный объем, обозначаемый как Vm, определяет количество газа, которое содержится в одной моле при нормальных условиях (н.у.) — температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.

В данной задаче вопрос задан в массе (граммах), но нам нужно найти количество молекул. Для этого нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найти молекулярную массу диоксида серы (SO2).
Молекулярная масса SO2 = Масса Серы (S) + (2 x Масса Кислорода (O))
Масса Серы (S) = 1 моль = 32,06 г
Масса Кислорода (O) = 2 моля = 2 x 16,00 г = 32,00 г
Молекулярная масса SO2 = 32,06 г + 32,00 г = 64,06 г/моль

Шаг 2: Определить количество молей SO2 в 2,5 л при нормальных условиях.
Используем уравнение состояния газов, чтобы найти количество молей газа:
PV = nRT
Где P - давление (1 атмосфера), V - объем газа в литрах (2,5 л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л x атм/моль x К), T - температура в Кельвинах (0 градусов Цельсия = 273 К).

n = PV / RT
n = (1 атмосфера) x (2,5 л) / (0,0821 л x атм/моль x К) x (273 К)
n ≈ 0,098 моль

Шаг 3: Перевести количество молей в количество молекул.
Одна моль содержит 6,022 x 10^23 молекул (это называется постоянной Авогадро).
Количество молекул = 0,098 моль x (6,022 x 10^23 молекул/моль)
Количество молекул ≈ 5,90 x 10^22 молекул.

Значит, в 2,5 л SO2 (н.у.) содержится примерно 5,90 x 10^22 молекул SO2.

Обрати внимание, что ответ получается приблизительным, так как мы сделали оценку при расчете. Также, в данной задаче мы предполагаем идеальное поведение газа, что может не соответствовать реальности.