Mi smyry Sympi 2. Fa poc sexeso exey ezek pro om. Depene er
mi mi se moramo oparu
set 0
emesse e o pobory 0.12 M. Branare sampyry
TEST cars pabory, Y SUROVE emma wa Wema Tim
DO 200 rsamcumm 560 N Yoxy sopo wampyraian
5. Ela puc sobrazeno exens evnextpasmoro so. Basane pogory
Tuor cups Bana 1 ro. SRO ocean a repeta
i Berpa CrosaST 0.5 A i 220 B sumoniano
6. Copas Sakegema opam excitaney
sa senss poboru eestparo copyMy BRONY ezekrporer
7. 3a rpion seri cu apynoCTI (F.) ai sama ()
оружини вазначеrе жорсткість (е) пружини (рис. 40. Чи залежить
opcrit uyum sa nu mpyxhori? Bia BILO!
13
Pe 1
100
be
Bas​

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl=2NaCl+H2O
Na2O+SO2=Na2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.

Оксиды бывают:
-Кислотные
-Основные
-Амфотерные
-Несолеобразующие
получения кислотных оксидов:
1.Окисление кислородом 4P+5O2=2P2O5
2.Обжиг сульфидов 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3.Термическое разложение солей 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2
4.Взаимодействие солей и кислот Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +SiO2+ H2O
получения основных оксидов:
Соответствуют получения кислотных.
Свойства оксидов.
кислотные: реагируют с водой, с образованием кислот.
реагируют с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами.
основные оксиды реагируют с:
кислотными оксидами, кислотам.
применение оксидов:
1. Участвуют в хим. реакциях
2.В промышленном хозяйстве, быту( гашеная известь, кислоты)