1)Напишем уравнение реакции:
56 л х г
3C2H2>C6H6-реакция тримеризации(t=450-500 градусов,катализтор-C)
Vm=22,4л/моль M=78г/моль
V=67,2л m=78г
Составляем пропорцию 56/67,2=x/78
Следовательно х=56*78/67,2= 65 г
2)Выход продукта означает то,что всего 90% вышло вещества,останые 10 % ушли на погрешности.Высчитывается по формуле :
w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
У нас есть масса теор.,нам нужно узнать массу практическую.
Выводим :
m(практ.)=w(выхода)*m(теор.)/100%
m(практ.)=90%*65г/100% =58,5 г.
ответ:58,5 г.
Задача на избыток и недостаток.Когда встречаются такие задачи нужно выяснить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.По веществу,которое в недостатке решают эти задачи.
1)Напишем уравнение реакции:
11,2г 3,2 г х г
Fe + S > FeS
M=56г/моль 32г/моль 88г/моль
m= 56 г 32 г 88 г
Чтобы узнать какое в-во в избытке или недостатке нужно данную по условию массу разделить на мольную массу,т.е.:
n(Fe)=11,2/56= 0,2 моль
n(S)= 3,2/32=0,1 моль
Видно что Fe взят в избытке,поэтому мы реашем нашу задачу по S.
2)Из уравнение реакции составляем пропорцию:
3,2/32= x/88
Выводим x=3,2*88/32=8,8 г
ответ:8,8 г.Неизрасходованным останется Fe(т.к. он был взят в избытке)
