8.9. Использую таблицу относительных электроотрицательно элементов, вычислите разность электроотрицательностей следующих двух элементов: a) С и Н, б) и Cl,
b) Cs и F,
r) и Br, д) С и О,
e) Са и S.
s.1
Дл Для какой пары элементов разница электроотрицательность наибольшая?
8. 10. Какие значения относительной электроотрицательности 12
рактерны:
a) для металлов,
б) для неметаллов?
Как смещаются или переходят электроны при образования химической связи между атомами разных элементов?
8. 11. Металлы в ходе химических реакций
1) только принимать электроны
2) принимать и отдавать электроны
3) только отдавать электроны
4) не принимать или отдавать электроны
8. 12. Неметаллы в ходе химических реакций
1)
1) только отдавать электроны
2) принимать и отдавать электроны
3) только принимать электроны
4) не принимать или отдавать электроны
8. 13. Металлические свойства соответствуют атома
элемента
l) отдавать электроны
2)
2) принимать электроны
3)
3) удерживать электроны
4)
4) отдавать и принимать электроны
8. 14. Неметаллические свойства соответствуют атома
элемента
1) отдавать электроны
2) отдавать и принимать электроны
3) обмениваться электронами
4) принимать электроны

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий

1. Fe(OH)3↓ + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3↓+3H(+)+3Cl(-)=Fe(3+)+3Cl(-)+3H2O  

Fe(OH)3↓+3H(+)=Fe(3+)+3H2O

2.Na0 -1e = Na+| ×2

S +2e = S-2|×1

2Na0 + S = 2Na+ + S2-

2Na + S = Na2S

3.Ca + 2HCL ---> CaCl₂ + H₂

4.2СаО + 4HNO3 -> 2H20 + 2Ca(NO3)2

2CaO + 4H + 4NO3 -> 2H2O + 2Ca + 4NO

(4NO3 ты сокращаешь в обеих частях уравнения)

Остается:

2CaO + 4 H ->2H2O + 2 Ca

двойки тоже можно сократить, скорее всего

заряды расставить не забудь

5.H2SO4 + BaO → H2O + Ba(SO4)

6.CaCO3=CaO+CO2

СО2

7.Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺

В РИО пишутся заряды ионов, а не степени окисления.

8.FeS+2HCl= FeCl2+H2S

FeS+2H(+)  + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S

FeS+2H(+)  = Fe(2+) + H2S