Вычисли массовую долю щёлочи в растворе, образовавшемся при смешивании 100 г 15%-ного и 80 г 8%-ного растворов. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 2,1.
ответ: массовая доля щёлочи в полученном растворе ​

Сульфатом калия и нитратом бария; 
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3 
2K(+)SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO4+2K(+)+2NO3(-) 
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок) 

серной кислотой и хлоридом бария; 
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-) 
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок) 

гидроксидом меди(II) и соляной кислотой; 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2Н2О 
Cu(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2Н2О 
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О 

гидроксидом меди(II) и азотной кислотой. 
Cu(OH)2+2HNO3=Cu((NO3)2+2Н2О 
Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO3(-)+2Н2О 
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О

ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».

а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:

СаСО3(К)   СаО(К) + СО2(г)

Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).

б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:

С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)

Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:

СаО + 3С  СаС2 + СО

Уравнения электронного баланса:

кальций  

Ионно-молекулярное уравнение:

2Ca0 + С0  = 2Ca2+ + С4-

Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации),  потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).

Объяснение: вроде так