1.Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.
2.Средние, кислые, основные.
3.
Взаимодействие оксидов K₂O+K₂SO₄
Взаимодействие соли и щелочи CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)₂⇵
4. Извини не знаю.
5.
Физические свойства
1.ионная кристаллическая решётка;
2.высокие температуры плавления;
3.в твёрдом состоянии плохо проводят электричество;
4.по растворимости выделяют растворимые, малорастворимые и нерастворимые соли.
Химические свойства
1.Растворимые соли являются электролитами и подвержены реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они распадаются, т.е. диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы соответственно. Катионами являются ионы металлов, анионами – кислотные остатки
2.Помимо катионов металлов в солях могут присутствовать катионы аммония (NH4+) и фосфония (PH4+).
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
