Для решения задачи составим уравнение и внесём данные задачи: 30 г 5 г x 2HCl + CaCO₃ = CO₂ + CaCl₂ + H₂O 72 100 Переведём массы реагирующих веществ в моли: 30 г НСl переводим в моли по формуле: m /M = 30/72 = 0,4 моля 5 г СаСО₃ в молях = 5/100 = 0, 05 молей Теперь определяем объём углекислого газа по HCL, составив пропорцию: 2 моля НСl - 1 моль (22, 4 л) СО₂ 0,4 моля - х х = 0,4 х 22,4 : 2 = 4,48 л Определим тот же объём, но по СаСО₃ 1 моль СаСО₃ - 22, 4 л СО₂ 0,05 молей - х х = 0,05 х 22,4 : 1 = 1,12 л
Уравнение реакции: 2Zn + O2 = 2ZnO Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества: n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа) На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал. M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077 m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г. Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г. Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
