8 клас. Контрольна робота No3
Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти
ІІ варіант
І рівень
1. Укажіть формулу нітратної кислоти:
а) HNO3; б) N,05; в) NaNO3; г) HNO, .
2. Укажіть сполуку, яка не належить до кислот:
a) H2CO3; 6) NaOH; в) НСІ;
г) H,S.
3. Укажіть формулу основного оксиду:
а) CO2; б) SiO2; в) Bry07; T) BaO.
4. Укажіть класифікаційну приналежність сполуки H2SO4:
а) одноосновна кислота;
б) трьохосновна кислота;
в) двох основна кислота;
г) безоксигенова кислота.
5. Укажіть тип реакції Na2O + 2HCI - 2NaCl + H20:
а) заміщення; б) сполучення; в) обміну; г) розкладу.
6. Укажіть формулу сполуки, назва якої хром (ІІ) оксид:
а) Cr203; б) Cro;
B) CrCl2 ; г) Cr(OH), .
ІІ рівень
7. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти СО2:
а) H2SO4; б) MgO; B) SO2;
г) КОН
8. Виберіть продукти реакції NaOH + SO3 –:
а) Н,0; б) Na20; B) Na2SO3 ; г) Na2SO4.
9. Розмістіть метали за порядком збільшення їхньої активності в реакціях з
Кислотами:
а) РЫ; б) Са;
в) Zn ;
T) Hg.
ІІ рівень
10. Складіть формули сполук:
а) алюміній оксид,
в) ферум(Ш) хлорид,
11. Допишіть рівняння реакцій:
а) FeO + HNO3 -
в) Mg + HCI -;
б) ортофосфатна кислота;
г) магній сульфід.
б) К,0 + H,0 -;
T) BaO + SO3 →
ІV рівень
12. Складіть рівняння можливих реакцій між сульфатною кислотою
речовинами: купрум(І) гідроксид, натрій оксид, калій хлорид, золото.
13. Яка маса алюмінію вступить в реакцію з хлоридною кислотою, якщо при
цьому утвориться 13,35 г алюміній хлориду?
та​

ответ: 394,4 г

Объяснение:

Дано:

m'(C₆H₅OH) = 376 г

ω(дом.) = 15% або 0,15

Знайти:

m(C₆H₅ONa) - ?

Розв'язок.

1) Знаходимо масу фенолу без домішок

m(C₆H₅OH) = m'(C₆H₅OH) - m'(C₆H₅OH)*ω(дом.)

m(C₆H₅OH) = 376 г - 376 г*0,15 = 319,6 г

М(C₆H₅OH) = 94 г/моль

Рахуємо кількість речовини:

n(C₆H₅OH) = m/M = 319,6 г/94 г/моль = 3,4 моль

Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):

2C₆H₅OH + 2Na ⇒ 2C₆H₅ONa + H₂

З РХР бачимо, що n(C₆H₅ONa)=n(C₆H₅OH) = 3,4 моль

M(C₆H₅ONa)= 116 г/моль

Розраховуємо масу натрій феноляту

m(C₆H₅ONa) = n(C₆H₅ONa)*M(C₆H₅ONa)

m(C₆H₅ONa) = 3,4 моль*116 г/моль = 394,4 г

Відповідь: 394,4 г

а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).

Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).

а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное

Fe(OH)3↓ + H2SO4 =

По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное

2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,

сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску

универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление

смещения равновесия гидролиза при:

а) подкислении раствора

б) подщелачивании раствора;

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.