Объяснение:
Примеры средних солей:
NaIClI — хлорид натрия;
Al2III(SO4)II3 — сульфат алюминия;
NHI4NO3I — нитрат аммония.
(Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода)
Примеры кислых солей:
CaI(HCO3) 2 — гидрокарбонат кальция;
Na2(HPO4) — гидрофосфат натрия;
Na(тH2PO4) — дигидрофосфат натрия.
Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
MgOHCl — гидроксохлорид магния;
Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).
Так же есть комплексные соли
Пример:
K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия,
K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия,
K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(II) калия.
В 1-м и 2-м периодах число элементов (2 и 8) совпадает с емкостью первого и второго энергетического уровней и для каждого следующего периода оказывается меньшим. Так, в 3-м периоде находится 8 элементов, а емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов Такой разрыв объясняется тем, что конфигурация из восьми электронов для внешнего электронного слоя оказывается предельной, и после ее завершения в атомах благородных газов начинается новый период. В результате третий энергетический уровень заполняется до 8 электронов в атомах элементов 3-го периода, а завершается заполнение до 18 электронов в атомах элементов 4-го периода. Это приводит к появлению как в этом, так и в других больших периодах ряда из десяти -элементов, находящихся между 8- и / -элементами. В 6- и 7-м периодах по аналогичной причине появляется еще и ряд /-элементов, в атомах которых заполняется (п—2)/-подуровень (лантаноиды и актиноиды).
