M(Al)=10,8. V(O²)=?, n(Al²O³)=?​

1) CH₂=CH-COOH + H₂O → CH₂--CH₂-COOH 
                                                 |
                                                OH
                                              (3-оксипропановая кислота) 
2) реакции окисления
а) в нейтрально среде при t= 0°C
3CH₂=CH-COOH  + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂-CH-COOH + 2MnO₂
                                                                      |        |
                                                                    OH     OH  
                                                                                              + 2KOH
C⁻² - 1e→ C⁻¹       |2 | 3  |
C⁻¹ -1e → C⁰        |   |
Mn⁺⁷+ 3e→ Mn⁺⁴ | 3 | 2  |
б) в кислой среде:
CH₂=CH-COOH + 2КMnO₄ + 3H₂SO₄ → CO₂ + HOOC-COOH + 2MnSO₄ +                                                                        K₂SO₄ + 4H₂O
C⁻² - 6e→ C⁺⁴         |10 | 1  |
C⁻¹ -4 e → C⁺³         |   |
Mn⁺⁷+ 5e→ Mn⁺²    | 5 | 2  |
3) декарбоксилирования:
CH₂=CH-COOH + NaOH(p-p) → CH₂=CH-COONa + H₂O
CH₂=CH-COONa + NаOH(твердый)→ СH₂=CH₂ + Na₂CO₃
4) СH₂=CH₂ + NH₃ → CH₃-C≡N -- ацетонитрил

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования