Дано:
V(C₂H₂) =500м³
Vm=22,4м³/кмоль
V(O₂)-?
1. Определим количество вещества в 500м³ этину:
n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=500м³÷22,4м³/кмоль=22,3кмоль
2. Уравнение реакции:
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
по уравнению реакции: для сжигания 2кмоль этину потребуется 5кмоль кислорода;
по условию задачи: 22,3кмоль этину, значит кислорода потребуется:
n(O₂)=22,3х5÷2=55,75кмоль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 55,75кмоль:
V(O₂)=n(O₂)xVm
V(O₂)=55,75кмольх22,4м³/кмоль=1248,8м³
4. ответ: для сжигания 500м³ этину потребуется 1248,8м³ кислорода.
Объяснение:
