6 Спишите прилагательные. Обозначьте суффиксы и определите, какое зна-
чение они придают словам. Составьте с любыми тремя прилагательными
распространённые предложения.
Бледноватый, сероватый, сладковатый, грязноватый, синева-
тый; бледненький, серенький, сладенький, грязненький, синень-
кий; внучкин, папин, ласточкино (гнездо), бабушкин, мамин, Ми-
шин, Надин.

Добрый день, я рад выступить в роли учителя и помочь вам с этим вопросом.

Для начала, давайте разберемся, что такое молярная масса эквивалента. Молярная масса эквивалента - это масса вещества, соединения или иона, которая реагирует с одним эквивалентом (грамм-эквивалентом) другого вещества при химической реакции.

Теперь перейдем к решению данной задачи. У нас есть информация о массе раствора серной кислоты и массе металла, которую нужно растворить.

Рассмотрим реакцию растворения металла в серной кислоте:

Металл + H2SO4 → Металл-сульфат + H2

Из уравнения реакции видно, что для растворения металла требуется серная кислота. Известно, что массовая доля масс.% раствора серной кислоты равна 49 г 5 масс.%.

Теперь посчитаем массу серной кислоты, необходимую для растворения 1 г металла. Для этого умножим массовую долю на массу металла:

Масса серной кислоты = 49 г 5 масс.% * 1 г металла

Масса серной кислоты = 0,495 г

Теперь нам нужно найти молярную массу эквивалента металла. Для этого воспользуемся формулой:

Молярная масса эквивалента = Масса металла / Количество эквивалентов металла

Количество эквивалентов металла можно определить, зная, что за 1 эквивалент металла необходимо 1 эквивалент серной кислоты.

Так как из уравнения реакции видно, что масса металла и масса серной кислоты связаны пропорцией:

Масса металла / Масса серной кислоты = Молярная масса металла / Молярная масса серной кислоты

Молярная масса эквивалента металла = Масса металла * Молярная масса серной кислоты / Масса серной кислоты

Теперь нам нужно только узнать молярную массу серной кислоты. Она состоит из атомов серы (S), кислорода (O) и водорода (H).

Массовая доля серы в серной кислоте составляет 32 г/моль, кислорода - 48 г/моль, а водорода - 1 г/моль.

Молярная масса серной кислоты = (Массовая доля серы * Масса атома серы) + (Массовая доля кислорода * Масса атома кислорода) + (Массовая доля водорода * Масса атома водорода)

Молярная масса серной кислоты = (32 г/моль * 1) + (48 г/моль * 16) + (1 г/моль * 1) = 98 г/моль

Теперь можем подставить все полученные значения в формулу:

Молярная масса эквивалента металла = 1 г * 98 г/моль / 0,495 г

Молярная масса эквивалента металла = 98 г/моль * 2 ≈ 196 г/моль

Таким образом, мы нашли молярную массу эквивалента металла, которая составляет около 196 г/моль.

Теперь осталось узнать, какой это металл. Для этого нам нужно обратиться к таблице молярных масс элементов и найти элемент с молярной массой, близкой к 196 г/моль.

Для решения данного вопроса, нам понадобятся данные о начальной концентрации и концентрации продукта, а также коэффициенты стехиометрии реакционного уравнения.

Из условия задачи известно, что после некоторого времени концентрация продукта 2А равна 0,06 моль/л, а концентрация продукта 3Д равна 1,2 моль/л.

Также, нужно знать стехиометрию реакции, которая говорит нам, что 2 молекулы реагента А образуют 3 молекулы продукта 3Д.

Пусть начальная концентрация реагента А равна С моль/л.

Используя закон действующих масс и стехиометрию реакции, мы можем написать следующее уравнение:

(0,06 моль/л + С моль/л)/(1 моль/л + 3 моль/л) = 1,2 моль/л / 3 моль/л

Упростив это уравнение, мы получим:

(0,06 + С)/(4) = 1,2/3

Теперь, можем решить это уравнение для нахождения С:

0,06 + С = (1,2/3)*4

0,06 + С = 1,6

С = 1,6 - 0,06

С = 1,54 моль/л

Таким образом, начальная концентрация реагента А составляет 1,54 моль/л.