Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения и концепцию эквивалентов.
Сначала, мы должны составить уравнение реакции обмена между AgNO3 и AlCl3. Уравнение будет выглядеть следующим образом:
AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + AgCl
Из данного уравнения мы видим, что 1 моль AgNO3 реагирует с 3 молями AlCl3.
Далее, мы можем воспользоваться концепцией эквивалентов. Эквивалент в этом случае представляет собой количество вещества, содержащее 1 грамм заряженных частей (ионов) этого вещества.
Для AgNO3, молярная масса составляет 107,87 г/моль. Так как раствор AgNO3 является 0,1н раствором, это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моля AgNO3. Следовательно, масса содержащегося AgNO3 в 0,1н растворе можно вычислить следующим образом:
Масса AgNO3 = Концентрация (моль/литр) × Молярная масса (г/моль) × Объем (литры)
Аналогично, для AlCl3, молярная масса составляет 133,34 г/моль. Так как раствор AlCl3 является 0,3н раствором, это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,3 моля AlCl3. Следовательно, масса содержащегося AlCl3 в 0,3н растворе можно вычислить следующим образом:
Масса AlCl3 = Концентрация (моль/литр) × Молярная масса (г/моль) × Объем (литры)
