Обпалене вапно утворюэться при розкладанни вапнякую.Вапняк мистить 90% Caco3.Обчислить скильки негашеного вапна утворюэться при розкладанни 90 тонн вапняку.CaCO³⇒CaO+CO2

4Al+3O2=2Al2O3;                                                                                                     ню(Al)=13.5/27=0.5 моль.                                                                                         х - ню(O2);                                                                                                               0.5/4=х/3                                                                                                                х=0.5*3/4=0.375 моль.                                                                                               V(O2)=0.375*22.4=8.4 л                                                                                                  ответ:8.4 л.

Дано:
m(NH4Cl) = 107 г
V(NH3) = 38 л
Найти:
v(NH3) - ?

NH4Cl = NH3 + HCl
1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу:
n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(NH3) = 2.02 моль
3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться:
V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л
4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит:
v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора)
v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %