Дано:
m₁(раствораHCI)=150г.
ω₁%(HCI)=15%
m₂(раствораHCI)=250г.
ω₂%(HCI)=25%
ω%(HCI)-?
1. Находим массу соляной кислоты в растворе1 и в растворе2:
m₁(HCI)=ω₁%хm₁(раствораHCI)÷100%
m₁(HCI)=15%х150г.÷100%=22,5г.
m₂(HCI)=ω₂%хm₁(раствораHCI)÷100%
m₂(HCI)=25%х250г.÷100%=62,5г.
2. Находим общую массу соляной кислоты:
m(HCI)=m₁(HCI)+m₂(HCI)
m(HCI)=22,5г.+62,5г.=85г.
3. Находим общую массу раствора:
m(раствораHCI)=m₁(раствораHCI)+m₂(раствораHCI)
m(раствораHCI)=150г.+250г.=400г.
4. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:
ω(HCI)=m(HCI)÷m(раствораHCI)
ω(HCI)=85г.÷400г.=0,213
ω%(HCI)=0,213×100%=21,3%
5. ответ при сливании 150 г 15% и 250 г 25% раствора соляной кислоты новая массовая доля в растворе соляной кислоты 0,213 или 21,3%
1. физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц в 1 моле вещества.
2. общее название для протонов и нейтронов.
3. совокупное название нескольких классов химических соединений.
4. реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода.
очистки веществ (как правило, жидкостей) путём их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде.
6. органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп, непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода.
7. химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.
8. частица, в которой общее число протонов не равно общему числу электронов.
