8. При 40 градусах для приготовления насыщенного раствора йодида калия КI эту соль
растворили в 400 граммах воды. Затем этот раствор
выпарили и получили 640 граммов сухой соли.
Чему равна растворимость йодида калия КI при 40
градусах?
Конец документа и
la » ENG
15:58
22.02.2027​

Массовую долю в химии обозначаю символом W. Получается
W(C) = 81.82%
W(H) = 18.18%
запишем простейшую формулу обозначив её индексами:
CxHy
Получается что индексы относятся к друг другу как
x : y = (W(C)/ Ar(C) ) : ( W(H) / Ar(H)), 
где Ar - относительная атомная масса 
 x : y = 81.82 / 12 : 18.18 / 1
x : y = 6.82 : 18.18    
Поделим на наименьшее число
x : y = 1 :2.7
Так как число получилось опять не целое умножаем каждое число на небольшое целое число. 2 не подходит (5.4 не целое число). При умножении на 3 получается число близкое к целому (8.1≈8)
Формула вещества соответственно С3Н8 (пропан)

Дано:
ω(H₂SO₄)=20%
ω(соли)=2ω(кислоты)
Найти:
ω(H₂SO₄ после реакции)-?
Решение:
Напишем уравнение реакции:
Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑
Молярные массы:
M(Fe)=56г/моль
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(FeSO₄)=152г/моль
M(H₂)=2г/моль
Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда:
n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль
Соответственно массы веществ равны:
m(H₂)=2г
m(FeSO₄)=152г
m(H₂SO₄)=98г  - прореагировало с железом
m(Fe)=56г
Пусть избыточная масса H₂SO₄ равна x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=490+5x (г)
Распишем чему равны массовые доли:


Подставим в формулы известные нам значения:


Для удобства: 
ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y
Получаем систему:






x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной)
x₁ - является решением
x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе)
Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной):
%
ответ: 8.2%