До ть будь ласка,60 б​ осуществить схемы преобразований

Объяснение:

1) Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰↑  

Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺²   | 1  восстановитель, процесс окисления

2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰  | 1  окислитель, процесс восстановления

2)2Fe⁺²Cl₂ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻¹

Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³   | 2   восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻  | 1    окислитель, процесс восстановления

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

                      (белый осадок)

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

                      (красновато-

              коричневый осадок)

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

M(в-ва) =29 ∙ 2,2 = 64 (г/моль).
Это соответствует SО2, который выделяться из кислого раствора. Значит, вещество X, реагирующее с С12 и О2, – сера. Вещество Y – хлорид серы. Им может быть S2Cl2, SCl2, SCl4.
Уравнения реакций галогенидов серы с водой:
2S2Cl2 + ЗН2О = Н2SО3 + 4HCl + 3S                                   
(1) 2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl + S                                      
(2) SC14 + 3H2O = H2SO3 + 4HC1                                             
(3) Для нахождения формулы хлорида серы следует учесть, что при реакции его с водой выделяется 3/4 исходной навески серы. Этому условию удовлетворяет S2Cl2 (см. уравнение (2)).
Из уравнения (2) следует, что только 1/4 часть серы, прореагировавшая с хлором, дает при реакции с водой SО2.
Таким образом, вещества: X – S, Y – S2Cl2,  Z – SO2.