Медь взаимодействует с концентрированной азотной кислотой . Выделяющийся газ пропускают через раствор гидроксида калия. Какая соль при этом Не образуется? А. Нитрат калия
Б. Нитрат калия (2)
В. Нитрит калия

Дано: m(смеси)=200 г
            w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение:   166 г               
                    4P   +             5O₂=  2P2O5
                     4*31 г/моль             2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх                                х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)

Для решения данной задачи, мы должны использовать принцип сохранения массы, согласно которому во время химической реакции масса вещества сохраняется.

Запишем уравнение реакции CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г).
Обозначим начальные концентрации всех веществ как [CO], [H2O], [CO2] и [H2].

Так как масса вещества сохраняется, то количество вещества до реакции (моль) должно быть равным количеству вещества после реакции (моль). Поэтому,
[CO] + [CO2] = [H2O] + [H2] (уравнение 1)

Так как прореагировала 50% воды, то количество вещества воды после реакции будет равно половине от изначального количества воды. То есть,
[H2O после реакции] = [H2O] / 2 (уравнение 2)

Теперь у нас есть два уравнения (уравнение 1 и уравнение 2) и две неизвестные (концентрации [CO] и [CO2] после реакции). Мы можем использовать эти уравнения для решения задачи.

Решим уравнение 2 для [H2O после реакции]:
[H2O после реакции] = [H2O] / 2
[H2O после реакции] = 0,40 / 2
[H2O после реакции] = 0,20 моль/дм3

Теперь, подставим значения [H2O после реакции] в уравнение 1 и найдем значения [CO] и [CO2] после реакции:
[CO] + [CO2] = [H2O] + [H2]
[CO] + [CO2] = 0,20 + 0,05
[CO] + [CO2] = 0,25 моль/дм3

Так как у нас нет дополнительной информации о том, как распределится реакция между [CO] и [CO2], мы не можем найти точные значения [CO] и [CO2] после реакции. Мы только знаем, что их сумма равна 0,25 моль/дм3.

Таким образом, в момент, когда прореагировала 50% воды, концентрации всех веществ будут следующими:
[CO] = неизвестно
[H2O] = 0,20 моль/дм3
[CO2] = неизвестно
[H2] = 0,05 моль/дм3

Пошагово решили задачу, учитывая принцип сохранения массы и использовали имеющиеся уравнения для определения концентраций веществ после реакции. Однако, без дополнительной информации о распределении реакции между [CO] и [CO2], мы не можем найти точные значения этих концентраций.